درس درجة حموضة محلول مائي حامضي: العلوم الفيزيائية السنة التاسعة

الفصل 6 في الكتاب الرسمي: المحاليل الشارديّة

في نهاية هذا الدرس أكون قادرًا على:

أقارن حموضة محاليل انطلاقًا من قيم pH
أبيّن تأثير التخفيف على pH محلول حامضي
أفسّر لماذا لا يتجاوز pH المحلول الحامضي المخفّف القيمة 7
أتعرّف على أمثلة من الحموضة في الحياة اليوميّة

أستكشف ثمّ أستنتج

الوضعية

نأخذ 10 mL من محلول حامض الكلوريدريك ⁦(pH = 2,0)⁩ ونخفّفه بالماء المقطّر عدّة مرّات، في كلّ مرّة نجعل الحجم 10 مرّات أكبر، ونقيس pH بجهاز pH متر:

عدد التخفيفات	0	1	2	3	4	5	6
pH	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	6,8	7,0

ألاحظ

كيف يتغيّر pH عند التخفيف؟
الجواب
يزداد: يقترب تدريجيًّا من 7.
هل تجاوز pH القيمة 7؟
الجواب
لا: المحلول الحامضي المخفّف يبقى حامضيًّا أو يقترب من التعادل دون أن يصبح قلويًّا.
كيف تتغيّر الحموضة عند التخفيف؟
الجواب
تنقص: كلّما ارتفع pH نحو 7 قلّت الحموضة.

أستنتج

درجة حموضة المحلول تتعلّق بكمّيّة شوارد H⁺ فيه: كلّما كان pH أصغر كان المحلول أكثر حموضة.

عند تخفيف محلول حامضي بالماء تنقص حموضته فيرتفع pH فيه ويقترب من 7 دون أن يتجاوزه، لأنّ إضافة الماء (المتعادل) لا يمكن أن تجعل المحلول قلويًّا.

1. مقارنة الحموضة

المحلول	pH تقريبي
عصارة المعدة	2
عصير الليمون	2,5
الخلّ	3
المشروب الغازي	3
عصير الطماطم	4
القهوة	5
ماء المطر العادي	5,6
الحليب	6,5

الترتيب حسب الحموضة المتزايدة يكون حسب pH المتناقص: الحليب < القهوة < الخلّ < الليمون < عصارة المعدة.

2. التخفيف يرفع pH نحو 7

بالتخفيف يقترب pH المحلول الحامضي والمحلول القلوي من 7 دون أن يتجاوزه

في تجربة حامض الكلوريدريك، كلّ تخفيف بعشر مرّات رفع pH بوحدة واحدة تقريبًا ما دام المحلول بعيدًا عن 7، ثمّ صار التغيّر أبطأ قرب 7.

3. الحموضة في حياتنا

المعدة: تفرز عصارة حامضيّة جدًّا ⁦(pH ≈ 2)⁩ تساعد على الهضم وتقتل كثيرًا من الجراثيم.
الأسنان: عندما ينخفض pH في الفم تحت 5,5 تقريبًا (بعد السكّريات والمشروبات الغازيّة) يُهاجَم مينا الأسنان، لذلك ننظّف أسناننا بانتظام.
الأمطار الحمضيّة: الغازات المنبعثة من المصانع والسيّارات تجعل pH المطر أقلّ من 5,6، فتُتلف الغابات والمعالم الكلسيّة.

4. السلامة مع الحوامض

المحلول الحامضي المركّز (pH قريب من 0 أو 1) أكّال: يحرق الجلد ويتلف الملابس. نرتدي النظّارات والقفّازات، ونخفّف بصبّ الحامض في الماء ببطء، ولا نخلط أبدًا منتجات التنظيف الحامضيّة بماء الجافال لأنّ الخليط يُطلق غازًا سامًّا (الكلور).

أحلّل وثيقة

حاول الإجابة قبل قراءة التحليل.

مثال 1ترتيب محاليل

رتّب حسب الحموضة المتزايدة: ⁦A (pH = 4,2)⁩، ⁦B (pH = 1,8)⁩، ⁦C (pH = 6,1)⁩، ⁦D (pH = 3,0)⁩.

الحلّ خطوة بخطوة

الأكثر حموضة هو صاحب أصغر pH.
ترتيب pH تنازليًّا: 6,1 ثمّ 4,2 ثمّ 3,0 ثمّ 1,8.
الحموضة تزداد عكس pH.

✓ ⁦C < A < D < B (B⁩ الأكثر حموضة).

مثال 2توقّع pH بعد التخفيف

محلول حامضي pH فيه 3. نضيف إليه كمّيّة كبيرة من الماء المقطّر. اقترح تلميذ ثلاث قيم: 2، 4، 9.

الحلّ خطوة بخطوة

التخفيف ينقص الحموضة فيرتفع pH: نستبعد 2.
المحلول لا يصبح قلويًّا بالتخفيف: نستبعد 9.
القيمة الممكنة أكبر من 3 وأصغر من أو تقارب 7.

✓ ⁦pH ≈ 4⁩ هي القيمة الممكنة.

انتبه! أخطاء شائعة

✗ كلّما كان pH أكبر كان المحلول أكثر حموضةالعكس: كلّما كان pH أصغر كان المحلول أكثر حموضة.

✗ تخفيف الحامض كثيرًا يجعله قلويًّاpH يقترب من 7 دون أن يتجاوزه.

✗ التخفيف يُبقي pH ثابتًا لأنّ كمّيّة الحامض لم تتغيّرتركيز شوارد H⁺ ينقص فيرتفع pH.

ما يجب أن أحفظه

كلّما نقص pH زادت الحموضة.
التخفيف ينقص الحموضة ويرفع pH.
pH المحلول الحامضي المخفّف يقترب من 7 ولا يتجاوزه.
عصارة المعدة ⁦≈ 2⁩، الليمون ⁦≈ 2,5⁩، الخلّ ⁦≈ 3⁩.
الحوامض المركّزة أكّالة: نظّارات وقفّازات.

اختبر نفسك

4 أسئلة · إصلاح فوري

1. أيّ محلول أكثر حموضة؟

2. تخفيف محلول حامضي بالماء:

3. pH عصارة المعدة تقريبًا:

4. بعد تخفيف كبير لمحلول ⁦pH = 4⁩ نحصل على:

سلسلة تمارين الدرس

كلّ التمارين ←

8 تمارين من ثلاثة مستويات، بأسئلة جديدة في كلّ محاولة.

المستوى 1تطبيق مباشر

صحيح أم خطأ؟لم يُنجز
أكمل بالكلمة المناسبةلم يُنجز

المستوى 2تدريب

المستوى 3نمط المناظرة

تدرّب على: درجة حموضة محلول مائي حامضي

صحيح أم خطأ، أكمل، اختر، صنّف، ووضعيات: إصلاح فوري مع التعليل.

ابدأ السلسلة

فهمت الدرس؟ جرّب بنفسك

8 تمارين · التصحيح فورًا · أعداد جديدة في كلّ محاولة

ابدأ التمارين

→ قيس pH درجة قلويّة محلول مائي قلوي ←

للمراجعة والاستعداد